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Neón (símbolo químico Nebraska, número atómico 10) es el cuarto elemento químico más abundante en el universo, pero es solo un oligoelemento en el aire. Como miembro de la serie de gases nobles, es casi inerte. En condiciones normales, es incoloro, pero en un tubo de descarga al vacío, da un brillo rojizo anaranjado. En consecuencia, el uso principal del neón es hacer carteles llamativos para publicidad. Además, se usa una mezcla de gases de helio y neón para hacer un láser de gas, y el neón líquido es un refrigerante a baja temperatura.

Descubrimiento y ocurrencia

Neon (de la palabra griega νέος, que significa "nuevo") fue descubierto por el químico escocés William Ramsay y el químico inglés Morris Travers en 1898, durante sus estudios sobre el aire licuado.

El neón es el cuarto elemento más abundante en el universo.1 Sin embargo, en la atmósfera de la Tierra, ocurre solo en pequeñas cantidades, en 1 parte en 65,000. Se produce industrialmente por destilación fraccionada criogénica de aire licuado.

Características notables

Neon es parte de la serie de gases nobles en la tabla periódica. Como tal, es un elemento extremadamente no reactivo. Sigue al helio en el grupo 18 (antiguo grupo 8A) y se coloca después del flúor en el período 2. El gas está compuesto de átomos individuales y, por lo tanto, se describe como "monoatómico".

El neón es menos denso que el aire y es el segundo gas noble más ligero, después del helio. Su baja densidad sugiere que puede escaparse lentamente de la atmósfera de la Tierra y escapar al espacio, proporcionando así una explicación de su escasez en la Tierra. Por el contrario, el argón (otro gas noble) es más denso que el aire y permanece dentro de la atmósfera de la Tierra.

El neón tiene más de 40 veces la capacidad de refrigeración del helio líquido y tres veces la capacidad del hidrógeno líquido (por unidad de volumen). Para la mayoría de las aplicaciones, es un refrigerante menos costoso que el helio.

De todos los gases raros, el neón tiene la descarga más intensa a voltajes y corrientes normales. Como se señaló anteriormente, se ilumina de color naranja rojizo en un tubo de descarga al vacío.

Isótopos

Neon tiene tres isótopos estables:

  • 20Ne (90.48%), con 10 neutrones en el núcleo de cada átomo;
  • 21Ne (0.27%), con 11 neutrones en el núcleo de cada átomo; y
  • 22Ne (9,25%), con 12 neutrones en el núcleo de cada átomo.

Compuestos

Dada la extrema inercia del neón, sus compuestos son difíciles de encontrar. Sin embargo, parece formar un hidrato inestable. Además, la investigación que involucra técnicas especializadas (incluyendo espectrometría de masas) ha demostrado que el neón puede formar varios iones, ya sea por sí mismo o en combinación con otros elementos. Estos iones incluyen Ne+, (NeAr)+, (NeH)+y (HeNe+).

Aplicaciones

El neón se usa a menudo en signos

El color naranja rojizo que el neón emite en las lámparas de neón se usa ampliamente para carteles publicitarios. La palabra "neón" se ha convertido en un término genérico para este tipo de luces, aunque se utilizan muchos otros gases para producir diferentes colores de luz.

El neón y el helio se pueden usar juntos para hacer un tipo de láser de gas llamado láser de helio-neón. Además, el neón licuado se usa comercialmente como refrigerante criogénico en aplicaciones que no requieren el rango de temperatura más bajo posible con helio líquido, que es más costoso.

Neon también se usa en los siguientes dispositivos:

  • tubos de vacio
  • indicadores de alto voltaje
  • pararrayos
  • tubos medidores de onda
  • tubos de televisión

Enlaces externos

Todos los enlaces recuperados el 15 de noviembre de 2018.

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