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Arriba: ácido ascórbico (forma reducida de vitamina C)
Abajo: ácido deshidroascórbico (forma oxidada de vitamina C)

Mucha energía biológica es almacenada y liberada por medio de reacciones redox. La fotosíntesis implica la reducción del dióxido de carbono en azúcares y la oxidación del agua en oxígeno molecular. La reacción inversa, la respiración, oxida los azúcares para producir dióxido de carbono y agua. Como pasos intermedios, los compuestos de carbono reducidos se usan para reducir el dinucleótido de nicotinamida y adenina (NAD+), que luego contribuye a la creación de un gradiente de protones, que impulsa la síntesis de trifosfato de adenosina (ATP) y se mantiene mediante la reducción de oxígeno. En las células animales, las mitocondrias realizan funciones similares. (Ver Potencial de membrana artículo.)

El termino estado redox a menudo se usa para describir el equilibrio de NAD+/ NADH y NADP+/ NADPH en un sistema biológico como una célula u órgano. El estado redox se refleja en el equilibrio de varios conjuntos de metabolitos (por ejemplo, lactato y piruvato, beta-hidroxibutirato y acetoacetato) cuya interconversión depende de estas proporciones. Se puede desarrollar un estado redox anormal en una variedad de situaciones deletéreas, como hipoxia, shock y sepsis. La señalización redox implica el control de los procesos celulares mediante procesos redox.

Ciclismo redox

Una amplia variedad de compuestos aromáticos se reducen enzimáticamente para formar radicales libres que contienen un electrón más que sus compuestos originales. En general, el donante de electrones es cualquiera de una amplia variedad de flavoenzimas y sus coenzimas. Una vez formados, estos radicales libres de aniones reducen el oxígeno molecular para superóxido y regeneran el compuesto original sin cambios. La reacción neta es la oxidación de las coenzimas de la flavoenzima y la reducción del oxígeno molecular para formar superóxido. Este comportamiento catalítico se ha descrito como ciclo inútil o ciclo redox.

Ejemplos de moléculas inductoras del ciclo redox son el herbicida paraquat y otros viológenos y quinonas como la menadiona.

Ver también

  • Biorremediación
  • Ciclo del ácido cítrico
  • Combustión
  • Célula electroquímica
  • Electroquímica
  • Célula galvánica
  • Potencial de membrana
  • Agente reductor
  • Reacción térmica
  • Oxidación parcial

Notas

  1. ^ Hudlický, Miloš (1996). Reducciones en Química Orgánica. Washington, D.C .: American Chemical Society, 429. ISBN 0-8412-3344-6.
  2. ^ Hudlický, Miloš (1990). Oxidaciones en Química Orgánica. Washington, D.C .: American Chemical Society, 456. ISBN 0-8412-1780-7.

Referencias

  • Chang, Raymond. 2006 Química. Novena ed. Nueva York: McGraw-Hill Science / Engineering / Math. ISBN 0073221031
  • Cotton, F. Albert, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo y Manfred Bochmann. 1999 Química Inorgánica Avanzada. 6ta edición. Nueva York: Wiley. ISBN 0471199575
  • Schüring, J., H.D. Schulz, W.R. Fischer, J. Böttcher y W.H.M. Duijnisveld, eds. 2000. Redox: fundamentos, procesos y aplicaciones. Berlín: Springer. ISBN 3540665285

Enlaces externos

Todos los enlaces recuperados el 27 de julio de 2019.

Ver el vídeo: Ajuste de reacción redox en medio ácido por el método del ion-electrón (Enero 2021).

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